Question

16．銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　　）

• A． 圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉移
• B． 圖1整個過程中共生成0.18g水
• C． 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A
• D． 圖1中A和B化學式分別為Cu₂O和CuO

Answer 1

分析 0.98 g Cu（OH）₂的物質的量為$\frac{0.98g}{98g/mol}$=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu₂O，
A．由A點到B點發(fā)生反應：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解為Cu₂O，結合Cu元素化合價變化計算轉移電子；
B．根據H元素守恒計算水的物質的量，再根據m=nM計算生成水的質量；
C．根據CuO的化學式計算CuO中所含Cu元素的質量與CuO的質量之比，結合圖象判斷；
D．由上述分析可知，A為CuO、B為Cu₂O．

解答 解：0.98 g Cu（OH）₂的物質的量為$\frac{0.98g}{98g/mol}$=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu₂O，
A．由A點到B點發(fā)生反應：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解為Cu₂O，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，故轉移電子為0.01mol×（2-1）=0.01mol，故A錯誤；
B．根據H元素守恒，生成水的物質的量為$\frac{0.01mol×2}{2}$=0.01mol，故生成水的質量=0.01mol×18g/mol=0.18g，故B正確；
C．根據CuO的化學式可知CuO中所含Cu元素的質量與CuO的質量之比=64：80=4：5，即曲線斜率為0.8，曲線A的斜率大于1，曲線C的斜率為0.5，曲線B的斜率為0.8，故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質量關系，故C錯誤；
D．由上述分析可知，A為CuO、B為Cu₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查Cu及其化合物的性質，為高頻考點，把握極限法判斷A、B對應的物質是解題關鍵，側重分析、計算能力的綜合考查，題目難度不大．