19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C．圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）???N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0

分析 A．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸pH較小；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減��；
C．升高溫度后逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；
D．圖象最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度，NO2%增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．醋酸為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋后醋酸pH較小，曲線Ⅱ?yàn)榇姿幔襜點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，溶液氫離子濃度減小，pH應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度后逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．圖象最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度，NO2%增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象的形式考查平衡移動(dòng)、弱電解質(zhì)的電離等，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與讀圖獲取信息的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．經(jīng)測(cè)定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．78%B．22%C．14%D．13%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．Na2SO3已部分被氧化
B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．SO2具有漂白性
D相同溫度下，測(cè)等濃度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．非金屬性強(qiáng)弱：C＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是（　　）
A．用圖1所示裝置制取乙烯
B．用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
C．用圖3所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）反應(yīng)⑤中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）上述①～④反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號(hào)）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，Y元素的基態(tài)原子中s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù)，Z為金屬元素，其基態(tài)原子是具有4s1結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子中質(zhì)子數(shù)最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫出X的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p3；
（2）比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大�。篨＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見(jiàn)氣體M，每個(gè)M分子中含有l(wèi)0個(gè)電子，M分子中心原子的雜化方式為sp3；W、X兩種元素還能形成一種常見(jiàn)陽(yáng)離子N，每個(gè)N中也含有10個(gè)電子，但在N與M中所含化學(xué)鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對(duì)孤對(duì)電子，其占據(jù)氮原子核外空間較大，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力強(qiáng)，所以使得氨分子中化學(xué)鍵的鍵角比銨根離子中的�。�
（4）Z2+可與M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通過(guò)配位鍵結(jié)合；
（5）單質(zhì)Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)晶胞中含有原子Z的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為了保證食物的安全與色香味，我們應(yīng)該研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，科學(xué)使用食品添加劑，并用聚乙烯塑料袋進(jìn)行包裝
B．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，但不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．推廣乙醇汽油，CO2的捕捉與封存都符合低碳經(jīng)濟(jì)與低碳生活

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