11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0

分析 A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B．生成液態(tài)產(chǎn)物放出的熱量大于生成氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量；
C．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
D．氫氣燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．

解答 解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H1＜0，△H2＜0，故A錯(cuò)誤；
B．生成液態(tài)產(chǎn)物放出的熱量大于生成氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量，反應(yīng)熱反應(yīng)的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B錯(cuò)誤；
C．蓋斯定律：△H1=△H2+2△H3-2△H5，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，則2△H5+△H1為氫氣燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以2△H5+△H1＜0，故D正確
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的原理及應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4 （填化學(xué)式）；酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)，沉淀已經(jīng)完全．請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)，估算Fe（OH）2的溶度積常數(shù)1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反應(yīng)Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃時(shí)的平衡常數(shù)1×10-14.4（mol/L）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．煤的氣化屬于物理變化
C．霧霾與汽車(chē)尾氣的排放有關(guān)D．甲醛的水溶液可以用來(lái)浸泡標(biāo)本

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C．圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）???N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氧化鋅（ZnO）、氮化鎵（GaN）及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見(jiàn)光分解水，生成氫氣和氧氣．
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）與水分子互為等電子體的一種陰離子是NH2-（填化學(xué)式）．
（3）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氮原子的雜化軌道類型是sp3；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對(duì)的原子是N．
（4）ZnO是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn（OH）4]2-． 不考慮空間構(gòu)型，[Zn（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）某種ZnO晶體的晶胞如圖2所示，與O2-距離最近的Zn2+有8個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如下：

（1）化合物F中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和醚鍵．
（2）反應(yīng)④中加入試劑X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）在①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②③（填序號(hào)）．
（4）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醛為原料制備CH3CH═C（CH3）COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1 mol乳酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D．有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的β紫羅蘭酮．
（1）要檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的CB（按反應(yīng)順序填試劑序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液　B．酸性高錳酸鉀溶液
C．銀氨溶液　    D．碳酸鈉溶液
（2）寫(xiě)出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有15種．
A．含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上只有一個(gè)取代基
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中X的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y可形成雙原子和三原子氣體單質(zhì)，Z和W形成的化合物中離子個(gè)數(shù)比為1：1，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y形成的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑
B．X的氫化物穩(wěn)定性弱于Y的氫化物穩(wěn)定性
C．四種元素中，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水合物酸性最強(qiáng)
D．Y與Z形成的兩種化合物中所含有化學(xué)鍵類型相同

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