已知A為常見的金屬單質,根據下圖所示的關系:
(1)確定A、B的化學式,A為 __________,B為 ___________。
(2)C和D可相互轉化,描述C→D溶液的顏色變化:____________________。
④的離子方程式:_____________________________________________________。
⑤的離子方程式:_____________________________________________________。
(3)由E→F的實驗現(xiàn)象為:___________________________________。
寫出⑧的化學方程式:___________________________________________________。
(1)Fe(2分) Fe3O4 (2分)
(2)溶液由淺綠色到黃色(或描述成深黃、黃褐、棕黃也可)(2分)
④:Fe+2Fe3+══3Fe2+(2分,其它合理也可)
⑤:2Fe2+ + Cl2══2Fe3++2Cl-(2分,其它合理也可)
(3)沉淀由白色很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色(2分)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O══4Fe(OH)3(3分)
(中難)考查鐵及其化合物綜合應用能力,同時考查分析判斷與邏輯推理能力。從最初條件看,框圖很模糊,直接得不出結論,但找到“題眼”——“紅褐色固體F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3。從而得出A為Fe,“ 黑色晶體”B為Fe3O4,繼而推出C為FeSO4,D為Fe2(SO4)3,E為Fe(OH)2。技能空間:化學框圖題綜合性強,難度大,解題時常由于知識的綜合性不夠,找不到“突破口”而無法下手。在學習時要注重培養(yǎng)知識的全面性、系統(tǒng)性。本題涉及的各個反應都是應該掌握的,現(xiàn)歸納如下:
反應①:Fe+ 2HCl══FeCl2+H2↑
反應②:2Fe+3Cl2══2FeCl3
反應③:Fe3O4+8HCl══FeCl2+2FeCl3+4H2O
反應④:2FeCl2+ Cl2══2FeCl3
反應⑤:Fe+2FeCl3══3FeCl2
反應⑥:FeCl2 + 2NaOH══Fe(OH)2+ 2NaCl
反應⑦:FeCl3 + 3NaOH══ Fe(OH)3
反應⑧:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O══4Fe(OH)3
應試策略:鐵及其化合物相互轉化問題是化學框圖題中?純热,在金屬中鐵是最重要的內容,熟練掌握鐵及其化合物相互轉化關系以及氧化還原、鹽類水解等相關知識是解答此類題目的關鍵。鐵元素及其化合物的推斷題的解題一般思路:一是尋找特征反應及特征現(xiàn)象,二是正確運用“鐵三角”的轉化關系,三是注意與其它金屬及其化合物知識的綜合。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
元素 | A | B | C | D |
結構性質 信息 |
基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數相同 | 原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 | 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 | 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1,有+1、+2兩種常見化合價 |
A-O | A=O | F-O | F=O | |
鍵能(KJ/mol) | 360 | 803 | 464 | 640 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源: 題型:
A | 單質在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能級與p能級電子數相等且有單電子 |
C | C同在B的下一周期,C的電離能數據(kJ?mol-1)為:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 單質密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物 |
E | 單質是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)C、D組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是_____________(用離子方程式表示)。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應,且生成氣體的離子方程式______________________________。
(2)D的單質能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________。
(3)A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為_____________。
(4)
(5)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在A極通入A的單質,B極通入B的單質,則A極是該電池的_______極;B極的電極反應式是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛。
I(4分)、一個體重50 kg的健康人含鐵2 g,這2 g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收。
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是__________。
A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力,這說明NaNO2具有________性。下列也能實現(xiàn)這種轉化的物質是________。
A. Cl2 B. O2 C. FeCl3 D.濃硫酸
(3)工業(yè)鹽中毒后,可服用維生素C來緩解中毒狀況,這說明維生素C具有________性。
II(8分)、某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(As——砷)
(1)已知KBrO3中的溴元素在反應中得到電子,則該反應的還原劑是 。
(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X中Br的化合價為 。
(3)根據上述反應可推知 。
a.氧化性: b.氧化性:
c.還原性: d.還原性:
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:
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