【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是 ( 。
A. MnS的比CuS的大
B. 該反應(yīng)達到平衡時:
C. 往平衡體系中加入少量固體后,變大
D. 的濁液中加入少量可溶性固體后,變大
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______________。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1 :1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L-1的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行滴定,并重復(fù)上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。
③若滴定至終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明:
①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為__________________________。
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【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì),請回答相關(guān)問題:
I.探究KO2與水的反應(yīng)
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口,反應(yīng)結(jié)束后,溶液分成兩份 | 快速產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃 | 產(chǎn)生的氣體是______ |
(2)一份滴加酚酞試液 | 先變紅后褪色 | 可能的產(chǎn)物是______ |
(3)另一份滴加FeCl3溶液 | 觀察到______ |
II. 探究KO2與SO2的反應(yīng)
(4)正確的操作依次是___________________。
①打開K1通入N2 ,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉
②拆卸裝置至實驗完成
③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
(5)A裝置發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(6)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進措施是_____。
(7)改進后再實驗,待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、__,稱重為2.33g。
②將N溶液移入_______(填儀器名稱)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請寫出該實驗總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要氣體,同時也是一種來源豐富、價格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團隊利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO,CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品,實現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。
(1)已知反應(yīng)過程中能量變化如下表和曲線圖所示:
反應(yīng) | A | C | Ea1(kJ/mol) | Ea2(kJ/mol) | ΔH(kJ/mol) |
① | 2CO(g)+O2(g) | 2CO2(g) | ? | 2389 | -566 |
② | 2H2(g)+O2(g) | 2H2O(l) | 1480 | ? | -571.6 |
③ | 2CH3OH(l)+3O2(g) | 2CO2(g)+4H2O(l) | 3026 | 4478 | ΔH3 |
反應(yīng)③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反應(yīng)中,有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填字母)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓
C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在不同的電壓下,CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示(注:電流效率×100%):
①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______(填“促進”、“抑制”或“無影響”)作用。
②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH,為使CO和H2利用率最高,電解時應(yīng)控制電壓在________ V左右(選填5、15、23、25、30)。
(3)在300℃時,將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中,在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示:
①圖中判斷反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
② 5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2) =________mol/(Lmin)。
③ 若在500℃條件下,將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將_______(填字母)。
A.正反應(yīng)方向反應(yīng) B.逆反應(yīng)方向反應(yīng)
C.達到平衡 D.無法判斷
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
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【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. 達到平衡時,容器內(nèi)的壓強不再變化
D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【題目】已知:25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的 pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。
(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。
(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。
(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測溶液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗,造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D. 達到滴定終點時,仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。
(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。
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