【題目】已知:25℃ H2C2O4 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

【答案】C

【解析】

A.由已知數(shù)據(jù)分析可得,HC2O4的水解程度小于CH3COO的,HC2O4NH4+水解的促進作用小于CH3COO,故c(NH4+)前者大于后者,則A錯誤;

B.0.1 mol·L-1K2C2O 4溶液中存在如下平衡: C2O42+H2OHC2O4+OH,升高溫度,平衡右移,c(K+)不變,c(C2O42)減小,則增大,故B說法錯誤;

C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22,則生成KClH2C2O4,且c(H)=10-1.22 mol·L-1,已知H2C2O4 HC2O4+H,Ka1=1.22,所以c(H2C2O4) = c(HC2O4),由質(zhì)子守恒可得c(OH)+c(Cl-)= c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4),則有c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-),故C說法正確;

D.由題給信息可知H2C2O4pKa2=4.19大于CH3COOHpK a=4.76,說明HC2O4-的電離能力大于CH3COOH,則向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液發(fā)生的反應(yīng)為:2CH3COO- + H2C2O4 = 2CH3COOH + C2O42-,故D說法錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去其中較多量雜質(zhì)的方法(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))正確的是

A. 乙酸乙酯(乙酸):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后分液。

B. 苯(苯酚):用氫氧化鈉溶液洗滌,然后過濾。

C. 硝基苯(苯):用水浴蒸餾。

D. 乙醇(水):加入生石灰攪拌后過濾。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( )

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

C. 因為Mg比Na會多失去1個電子,所以Mg比Na的金屬性強

D. O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應(yīng)方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 電流流向為:MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔

B. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na+4e===2Na2CO3+C

C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉(zhuǎn)移0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好,與金屬鈉不反應(yīng),難揮發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?  )

A. 用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3

C. 用圖③所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D. 用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I某課外小組模擬工業(yè)流程,設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸。

(1)通入的氣體a是________(填化學式),通入a的目的是:_________。

(2)盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置,該裝置中反應(yīng)的化學方程式是: ______NO2+ ______Na2CO3+______ H2O= ______ NaNO2+ ______ + ______NaHCO3

(3)用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸,此反應(yīng)的化學方程式是:_________________

Ⅱ按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。

(4)先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_____________;原因是__________________。穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。

(5)再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時,濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低,F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________

(2)參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為____________mol

(3)參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為_______________

(4)混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______________mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

D

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由短周期元素或生活中常見的金屬元素組成的中學常見無機物A、BC、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

A. XNa2CO3,C為一種溫室氣體,則A一定是氯氣,且DE不反應(yīng)

B. A是單質(zhì),BD的反應(yīng)是HCO3- OH-反應(yīng) ,則E一定能還原Fe2O3

C. DCO,C能和E反應(yīng),則A一定為過氧化鈉

D. C的溶液遇KSCN顯紅色,則A可能為氮的一種氧化物

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