【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
【答案】C
【解析】A.鐵碳微電解裝置示意圖可知,F(xiàn)e為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,故A正確;B.由題意可知上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H,則不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H,故B正確;C.鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)為O2+2H++2e-=2·OH,每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯誤;D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,草酸根具有很強(qiáng)的還原性,與氧化劑作用易被氧化為二氧化碳和水,則上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣生成強(qiáng)氧化性的羥基,以氧化酸處理污水,故D正確;答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置,能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,錯誤的是( )
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處時,鐵電極上的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-===Cu
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是( )
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價鍵
D.CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol-1②
(1)氣體用過量的NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol-1。
(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.分離酒精和CCl4的混合物,可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體,可用過濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 , 可用蒸餾法
D.分離NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動
D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用一固體廢渣(主要成份為Al2O3·Cr2O3,還含有FeO、SiO2)為主要原料回收利用,生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O),同時制備明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。其主要工藝流程如下:
己知:NaBiO3不溶于冷水,在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-
(1)I、II目的是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中操作④的名稱為_______________。
(3)己知:Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當(dāng)pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下,II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________(雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。
(4)寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
(5)IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化,理由是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。
(6)寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________,若用足量二氧化碳通入F中,則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作正確的是
A. 用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5
B. 用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液5.10mL
C. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定一定體積的待測NaOH溶液時,用待測溶液潤洗錐形瓶
D. 用l0 mL的量簡量取8.05mL濃硫酸
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