【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是( )

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

【答案】B

【解析】試題分析：掌握書寫熱化學方程式的基本注意事項。1mol的辛烷是114g，則可列方程：，可得x="5518" kJ·mol-1，而燃燒是放熱，所以是負數(shù)。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：

電離能/KJ/mol

I1

I2

I 3

I4

Mn

717.3

1509.0

3248

4940

Fe

762.5

1561.9

2957

5290

Co

760.4

1648

3232

4950

鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數(shù)為______。

（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學式為_______。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。

②Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_______g/cm3（不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、Br- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. S的摩爾質(zhì)量是32g B. 1mol12C的質(zhì)量是6g

C. 1molO2 的質(zhì)量是32g/mol D. Fe2+摩爾質(zhì)量是56g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（　�。�

A. T2時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

C. 溶液中OH-向電極a移動

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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