用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/226/a63833ee.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖l所示裝置蒸干AlC13飽和溶液制備AlCl3晶體
B、用圖2所示裝置證明非金屬性Cl＞C＞Si
C、用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層
D、用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．氯化鋁溶液加熱時(shí)易水解；
B．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較；
C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可用分液的方法分離；
D．反應(yīng)應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行．
解答： 解：A．氯化鋁溶液加熱時(shí)易水解生成氫氧化鋁，不能得到氯化鋁晶體，故A錯(cuò)誤；
B．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，不能用鹽酸，且鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，不能確定碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可用分液的方法分離，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，題中沒有加熱，不能生成氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、制備以及收集，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3，Al約10%，MgO約5%．日前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破-從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用．其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：
物質(zhì)名稱 溶度積（Ksp） PH值
開始沉淀 完全沉淀
Mg（OH）2 5.6×10-12  9.3 10.8
Fe（OH）3   2.8×10-16 2.7 3.7
 Al（OH）3 1.3×10-33  3.7 4.7
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學(xué)式為
 
．
（2）若要測定溶液的pH是否達(dá)到0.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是
 
．
A．石蕊試液   B．廣泛pH試紙   C．精密pH試紙   D．pH計(jì)
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式①溶液D生成固體E
 
；②溶液F生成固體G
 
．
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
 
，C的元素符號為
 
；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑的化學(xué)式或名稱，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉
 
、
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
、
 
；
（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O+H20═2NaOH的反應(yīng)類型屬于（　　）
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積不變的密閉容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗1mol NO2 的同時(shí)消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化．
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH-濃度之比（　�。�
A、大于2B、小于2
C、等于2D、不能確定

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