Na2O+H20═2NaOH的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：四種基本反應(yīng)類型的定義：1．化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)；
2．分解反應(yīng)：一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；
3．置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；
4．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．
解答： 解：Na2O+H20═2NaOH，該反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，符合化合反應(yīng)的定義，屬于化合反應(yīng)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型，題目難度不大，只要抓住四種基本反應(yīng)的特點(diǎn)，不難解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新制氯水呈
 
色；向氯水中滴入石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是
 
（填化學(xué)式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是
 
；漂白粉久置空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是
 
（填字母）．
A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)?div id="md5f2xj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填字母）．
（4）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10-4g，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=
 
 mol2/L2．
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="9nhcyex" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201312/226/a63833ee.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖l所示裝置蒸干AlC13飽和溶液制備AlCl3晶體
B、用圖2所示裝置證明非金屬性Cl＞C＞Si
C、用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層
D、用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該原電池中，銅為正極
B、該原電池中，電子由銅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流入鋅片
C、該原電池工作一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱
D、該原電池工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、21.6g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8gX Cl3，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為27
C、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度是0.10mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程屬于物理變化的是（　　）
A、煤的氣化B、石油分餾
C、石油裂解D、煤的直接液化

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