Question

下列溶液一定是堿性的是 （   ）

A．pH = 8的某電解質溶液	B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.	D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

D

試題分析：溶液的酸堿性由溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度相對大小有關，和PH關系不大，PH會隨溫度的變化而變化，故選D。
點評：溶液酸性、中性或堿性的判斷依據是：c(H+)和c(OH-)的相對大小.在任意溫度時溶液c(H+)>c(OH-)時呈酸性，c(H+)=c(OH-)時呈中性，c(H+)<c(OH-)時呈堿性.當溶液中c(H+)、c(OH-)較小時,直接用c(H+)、c(OH-)的大小關系表示溶液酸堿性強弱很不方便,于是引進pH概念。
pH=-lgc(H+)即氫離子物質的量濃度的負對數。
在標準溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準壓力和溫度下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/L。pH小說明H+的濃度大于OH-的濃度，故溶液酸性強，而pH增大則說明H+的濃度小于OH-的濃度，故溶液堿性強。所以pH愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。
通常pH是一個介于0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈堿性,當pH=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。