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某學生中和滴定實驗過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內液面變化；(j)當滴到溶液由無色變到粉紅色時，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數；(m)根據重復兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有(　　)
A．c、d、f、j、kB．c、i、j、m
C．e、f、i、mD．c、e、f、i、j、m
B

試題分析： (c)錯誤，加入待測的NaOH溶液之前應該用待測液潤洗； (i)錯誤，眼睛要始終注視錐形瓶內液體顏色的變化；(j)錯誤，當滴到溶液由無色變到粉紅色時，半分鐘內不變色，停止滴定讀數； (m)錯誤，滴定管讀數應該精確到0.01mL。
點評：對于酸堿中和滴定步驟要熟練掌握，本題難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定是堿性的是 （   ）
A．pH = 8的某電解質溶液B．c(OH－)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH－.D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
c(HCO3－) ∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列說法不正確的是
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) 
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HCl溶液時，正確的操作順序是（　 �。�
①用水洗凈滴定管    ②將滴定管進行檢漏     ③用待裝液潤洗后滴定管后裝液
④調整起始讀數并記錄      ⑤向錐形瓶中加入指示劑     ⑥用標準液進行滴定
⑦從酸式滴定管中取一定體積的待測液          ⑧記錄滴定終點讀數并重復實驗2~3次
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦⑤⑥⑧
C．②①③④⑦⑤⑥⑧ D．②①③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通。
①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的________極，電極反應式為__________________________________，
（3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產物在常溫下會在溶液中發(fā)生反應而使燒堿不純，其反應的離子方程式為___________                  。
（4）若將標準狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5:1，寫出該反應的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH=3的鹽酸溶液，與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關系是
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(1)25℃時, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
(2)已知100℃時，KW=1×10-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定。試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應的化學方程式為                               
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為                    請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難                                                     
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是___________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）_____________。
 
A．是amLB．是(25-a)mL
C．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL
（3）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會_____（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由   色變?yōu)?u>      色；
（4）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol·L-1;
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為              。

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