【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A. H2O2 B. NH4Cl C. HCl D. H2SO4

【答案】B

【解析】H2O2、HCl、H2SO4中都只有共價鍵，都屬于共價化合物；NH4Cl中NH4+與Cl-之間存在離子鍵，NH4+內(nèi)N與H之間存在共價鍵，由于含離子鍵，NH4Cl屬于離子化合物；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）利用電化學原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極電極反應式 。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為 。

③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負極的電極反應式為 。

（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650 ℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池負極反應式為 。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g，則陽極產(chǎn)生氣體標準況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L，溶液的pH約為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分別表示反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)，則反應CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對反應Ⅱ的影響，實驗結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度)。

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 。

②圖像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1，判斷的理由是 。

(3)反應3X＋Y2Z在2 min達到平衡后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則( )

A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)為直流電源的負極

B．d極發(fā)生的反應為2H++2e﹣=H2↑

C．f電極為銅板

D．e極發(fā)生的反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1 ； N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2 ；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH3 ，則反應2NH3(g)＋O2(g)===2NO(g)＋3H2O(g)的ΔH為( )

A．3ΔH1＋2ΔH2－ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．3ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．3ΔH1＋ΔH2－ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( )

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

C．NaOH、CuSO4、H2SO4

D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均發(fā)生加聚反應

C. 蛋白質(zhì)變性、糖類水解均為化學變化 D. 石油分餾產(chǎn)物、煤干餾的產(chǎn)物都只有烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．A為原電池，B為電解池

B．A中陽離子向碳極移動，陰離子向鐵極移動

C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol

D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖甲所示（實驗中始終保持Vl+V2=50）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該實驗表明此反應__________（填“吸收”或“釋放”）能量，即________能可以轉(zhuǎn)化為__________能；做該實驗時，環(huán)境溫度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

(2)根據(jù)圖甲計算該NaOH溶液的濃度約是__________mol．L-l。

(3)如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)：

①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體

其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序號）。

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