Question

【題目】將V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖甲所示（實驗中始終保持Vl+V2=50）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該實驗表明此反應__________（填“吸收”或“釋放”）能量，即________能可以轉(zhuǎn)化為__________能；做該實驗時，環(huán)境溫度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

(2)根據(jù)圖甲計算該NaOH溶液的濃度約是__________mol．L-l。

(3)如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)：

①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體

其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序號）。

Answer 1

【答案】(1)釋放；化學；熱；低于；(2)1.5；(3)③。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖甲，溫度升高，說明此反應是放熱反應，釋放出能量，是化學能轉(zhuǎn)化成熱能，22℃不是初始溫度，是反應一段時間后的溫度，因此室溫應低于22℃；（2）當加入30mL鹽酸時溫度最高，說明完全反應，此時消耗的NaOH的體積為20mL，30 × 10－3 × 1 = 20 × 10－3 × c(NaOH) ，c(NaOH) = 1.5 mol·L－1；(3)a端液面高于b端，說明此反應是吸熱過程，燒堿、濃硫酸與水放出熱量，故錯誤；NaCl固體與水產(chǎn)生的熱效應很小，不會出現(xiàn)此現(xiàn)象，故錯誤；硝酸銨溶于水是吸熱過程，會產(chǎn)生此現(xiàn)象。