Question

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH₄Cl�、冢∟H₄）₂CO₃�、郏∟H₄）₂SO₄�、躈H₄HSO₄⑤NH₄HCO₃　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是（　　）

• A． ⑤②③①④
• B． ④①③②⑤
• C． ③②①⑤④
• D． ③②④①⑤

Answer 1

分析 ①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄  ④NH₄HSO₄ ⑤NH₄HCO₃ ，先不考慮水解，則②（NH₄）₂CO₃和③（NH₄）₂SO₄都含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②（NH₄）₂CO₃、③（NH₄）₂SO₄、④NH₄HSO₄、⑤NH₄HCO₃；先不考慮水解，則②（NH₄）₂CO₃ 和 ③（NH₄）₂SO₄ 都含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，而②（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解顯酸性，CO₃^2-水解顯堿性，兩者相互促進，所以NH₄⁺水解的量較多，NH₄⁺的量較少，③（NH₄）₂SO₄中硫酸根離子對銨根離子濃度無影響，即溶液中c（NH₄⁺）③＞②；
①④⑤三種物質(zhì)中，④NH₄HSO₄酸性最強，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量較多，溶液中c（NH₄⁺）較大，
①NH₄Cl，NH₄⁺水解，④NH₄HSO₄，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（NH₄⁺）④＞①； 
⑤NH₄HCO₃ ，HCO₃^- 水解促進銨根離子水解 溶液中c（NH₄⁺）應最小，則①＞⑤；
按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列為：③＞②＞④＞①＞⑤，
故選：D．

點評 本題考查鹽類水解的原理和應用，注意鹽類水解的實質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．