7．以下說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高
C．元素從化合態(tài)（化合物形式）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)形式），一定是被還原
D．失電子越多的物質(zhì)，其還原性越強

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被氧化，所含元素化合價降低，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價升高，從元素化合價變化的角度判斷物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)，以此解答．

解答 解：A．物質(zhì)所含元素化合價升高，在反應(yīng)中失去電子被氧化，為氧化反應(yīng)，故A正確；
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高被氧化，故B正確；
C．元素從化合態(tài)（化合物形式）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)形式），可能被還原，也可能被氧化，如Cl-轉(zhuǎn)化為氯氣時被氧化，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu時被還原，故C錯誤；
D．氧化性的強弱與得電子的難易有關(guān)，越易得電子，氧化性越強，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和相關(guān)概念的考查，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，從元素化合價的角度認識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol金屬單質(zhì)M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是M（NO3）2，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3�、郏∟H4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，Pl＜P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：cd．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定   b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（mol/L）2
（2）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol•L-1，放出熱量b kJ．
若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取兩份鋁片，第一份與足量稀硫酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A．2：3B．1：1C．3：2D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有一瓶無色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-．取該溶液進行以下實驗：
①用PH試紙測得該溶液顯酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變至堿性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（1）該溶液為無色透明溶液，可確定其中一定不含F(xiàn)e3+；；（填離子符號，下同）
（2）由步驟①可知，溶液中一定不存在CO32-；
（3）由步驟②可知，溶液中含有I-；
（4）由步驟③可排除Mg2+、Al3+的存在；
（5）由步驟④可知，溶液中含有Ba2+，由此可排除SO42-的存在；
（6）試驗中不能夠確定是否存在的陽離子可用焰色反應(yīng)（填操作名稱）進行檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag+．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+，離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl-　　　B．NO3-      C．CO32-　　　D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)況下，11.2L的HF含有的分子數(shù)為0.5NA
②12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；
③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用電子對9 NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；
⑥28g 硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵
⑦200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA．
A．①③⑤⑥⑧B．②④⑥⑦⑩C．②③⑤⑥⑩D．③⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報道．其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時熔鈉電極與電源的負極相連
B．放電時Na+向正極移動
C．放電時熔鈉電極作電池的正極
D．充電時陽極反應(yīng)式為8Sn2--16e-═nS8

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