（6分）（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應為     （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________。
（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變?yōu)?u>     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

（1）① 放熱 （1分） ② N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)  △H=﹣92 kJ·mol-1 （3分）
（2）     2Q1+Q2     （2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下可以進行如下反應：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R2O8n-中n的值為
2
2
．
（2）反應 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl2時，消耗氧化劑
0.04
0.04
mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
7.3
7.3
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
．
b、操作②中加入適量X的作用是什么
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；X的首選物的化學式是：
MnO2
MnO2
．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）（化學-選修有機化學基礎）
已知一個碳原子上連有兩個羥基時，其結(jié)構極不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化，生成較穩(wěn)定物質(zhì)：如：
A-F是六種有機化合物，它們之間的關系如下圖，請根據(jù)要求回答：

（1）在一定條件下，經(jīng)反應①后，生成C和D，C的分子式為
C2H4O
C2H4O
，反應①的類型為
取代反應
取代反應
．
（2）反應③的化學方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為
C10H10O2
C10H10O2
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為
．
（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G有
4
4
種結(jié)構，寫出其中一種同分異構體的結(jié)構簡式
或或或
或或或
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應，又屬于氧化還原反應的是
D
D
．
②屬于分解反應，但不屬于氧化還原反應的是
A
A
．
③既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是
B
B
．
④屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是
E
E
．
⑤不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是
F
F
．
A．（NH4）2SO3
 加熱 
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
C．2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
D．NH4NO3
 加熱 
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
F．MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
 MnCl2+H2O+Cl2↑
Ⅱ．（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則R2O8n-中n的值為
2
2
．
（2）反應 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于實驗室制取氯氣．
①用單線橋表示出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在標準狀況下，該反應產(chǎn)生2.24L Cl2時，消耗氧化劑
0.04
0.04
mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
7.3
7.3
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：
時間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n（SO2） 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n（O2） 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n（SO3） 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題：
①
 
時，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．
③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
（2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為
 
．
②當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
 
．
③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
 
b（填“＜”，“=”或“＞”）．
④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
 
（填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
 
．

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