19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則（　�。�
A．a可能等于bB．a一定小于bC．a可能大于bD．a一定大于b

分析 反應(yīng)后溶液中存在大量的NO3-，加入鹽酸，在酸性條件下NO3-與金屬繼續(xù)反應(yīng)，則剩余金屬進(jìn)一步溶解，以此解答．

解答 解：在Fe、Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a克，該金屬可能為Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO3-，加入稀硫酸，在酸性條件下NO3-與金屬繼續(xù)反應(yīng)，則剩余金屬進(jìn)一步溶解，則有a一定大于b，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意NO3-在酸性條件下的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式：C．NH4Cl的電子式為D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下面的排序正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
B．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al
D．硬度由大到�。航饎偸揪w硅＞碳化硅

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7．寫(xiě)出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（C2H5）CH2CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．銀鋅鈕扣電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為Ag2O+Zn$?_{充電}^{放電}$2Ag+ZnO，在此電池放電時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化銀為正極，被還原B．銀為負(fù)極，被氧化
C．Zn為負(fù)極，被還原D．該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)化合物中的  中的-OH被鹵原子取代所得的化合物為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　�。�
A．HCOOHB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　�。�
A．Na2SB．CCl4C．KClD．NaF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-═Al（OH）3
C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的堿性保持不變
D．電池工作時(shí)，當(dāng)有3mol電子通過(guò)外電路時(shí)，消耗16.8LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)反應(yīng)原理說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大

C．由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．對(duì)于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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