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下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）
A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B、生石灰、熟石灰、白磷
C、干冰、銅、氯化氫
D、空氣、氮氣、膽礬
考點：單質和化合物,混合物和純凈物
專題：物質的分類專題
分析：物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．
由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．
解答： 解：A、燒堿是NaOH，是化合物，液態(tài)氧是單質，碘酒是溶液，屬于混合物，故A正確；
B、生石灰是CaO，是化合物，熟石灰是氫氧化鈣，是化合物，白磷是單質，故B錯誤；
C、干冰是二氧化碳，是化合物，銅是單質，氯化氫是化合物，故C錯誤；
D、空氣是混合物，氮氣是單質，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故D錯誤；
故選A．
點評：本考點考查了物質的分類和判別，難度不大，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A、碳酸鎂溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液跟鹽酸溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、氯化鎂溶液中滴加澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
D、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于地殼中含量占第一位與第二位的元素之間形成的化合物，下列說法正確的是（　　）
A、可溶于水，顯酸性
B、它的化學性質不活潑
C、是酸性氧化物，不溶于任何酸
D、它的熔沸點較低，物理性質類似于CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在中和熱的測定實驗中，取50mL 0.50mol/L的鹽酸，需加入下列
 
試劑（填序號）．①50mL0.50mol/L NaOH溶液   ②50mL0.55mol/L NaOH溶液 ③1.0g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m2，則晶體中結晶水的質量分數(shù)ω=
 
（寫計算式）．如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會
 
（填“不變”、“偏高”、“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將質量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1 L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2 L．將溶液蒸干灼燒得固體w2g．下列所列關系式中正確的是（　　）
A、35.5a V2=w2-w1
B、n（Na）=a V2
C、n（Na）+3n（Al）=
2V1
22.4
D、a V2=
V1
11.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

7.6克銅鎂合金完全溶解于250mL密度為1.4g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體5.6L（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到12.7克沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A、該濃硝酸的物質的量濃度是14.0mol/L
B、得到12.7克沉淀時，加入的KOH溶液的體積是3.2L
C、該合金中銅與鎂的物質的量之比是1：2
D、NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)是20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10ml 0.1mol/l的Na[Al（OH）4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖．
（1）寫出OA段的離子方程式
 
．
（2）寫出AB段的化學方程式
 
．
（3）OB段反應共消耗
 
ml鹽酸溶液，此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是
 
mol，此時消耗的鹽酸是
 
mL．

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