Question

（1）在中和熱的測定實驗中，取50mL 0.50mol/L的鹽酸，需加入下列

 

試劑（填序號）．①50mL0.50mol/L NaOH溶液   ②50mL0.55mol/L NaOH溶液 ③1.0g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體中結晶水的質量分數ω=

 

（寫計算式）．如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會

 

（填“不變”、“偏高”、“偏低”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定,硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

專題：實驗題,實驗設計題

分析：（1）中和熱的測定過程中，為了使測定結果更準確，往往使其中一種（堿）溶液稍稍過量；
（2）晶體中結晶水的質量分數ω=

結晶水質量

硫酸銅質量

×100%，結晶水質量=m₁-m₂，硫酸銅晶體質量=m₁-m；實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，說明硫酸銅分解生成CuO與SO₃，故結晶水質量偏大．

解答： 解：（1）為了保證酸能夠完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應該稍稍過量，原因是H⁺與OH^-相互接觸碰撞才能發(fā)生反應，如果用等量的酸、堿，隨著反應的進行，H⁺與OH^-相互碰撞接觸的機會越來越少，越來越困難，可能有一部分H⁺與OH^-就不能反應，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應的機會，所以②正確；
故答案為：②；
（2）由于結晶水質量=m₁-m₂，硫酸銅晶體質量=m₁-m，晶體中結晶水的質量分數ω=

結晶水質量

硫酸銅質量

×100%=

m1-m2

m1-m

×100%；實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，說明硫酸銅分解生成CuO與SO₃，故測得m₂偏小，m₁-m₂偏大，即結晶水質量偏大．
故答案為：

m1-m2

m1-m

×100%；偏高．

點評：本題考查中和熱測定、硫酸銅晶體中結晶水的測定，把握實驗操作時的注意事項，分析誤差時從導致加熱前后的質量差進行判斷．