17.下列關于膠體的敘述正確的是( 。
A.過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開
B.膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

分析 A.膠體、溶液都能透過濾紙;
B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小;
C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液,溶液能通過半透膜,而膠體不能;
D.膠體不帶電,膠體粒子帶電.

解答 解:A.膠體、溶液都能透過濾紙,過濾無法分開,故A錯誤;
B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小,膠體的分散質微粒直徑介于1~10nm之間,而溶液的分散質微粒直徑小于1nm,故B錯誤;
C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液,溶液能通過半透膜,而膠體不能,半透膜只能讓小分子和離子通過,故C正確;
D.膠體不帶電,膠體具有吸附性導致膠粒帶電,故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了膠體的性質,題目難度不大,注意膠體不帶電,膠粒帶電.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在一定溫度下,可逆反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到平衡的標志是( 。
A.A2、B2、AB的濃度相等
B.容器中的壓強不再隨時間變化而變化
C.A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2
D.單位時間內生成n mol A2的同時生成2n molAB

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中,正確的是(  )
A用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B用圖②裝置分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,關閉活塞再將上層液體從上口倒出
C用圖③洗滌沉淀時,漏斗中加入適量蒸餾水,攪拌并濾干
D用圖④裝置,分離四氯化碳與苯的混合溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)有下列物質 ①Cu   ②液態(tài)SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4屬于弱電解質的是③⑤(填序號)
(2)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四種微粒的濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-).NaHCO3水解的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,四個容積均為20L的容器中分別裝有下列氣體,產(chǎn)生的壓強最大的是( 。
A.5 克 H2B.24 克HClC.48克SO2D.55克CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L氦氣中原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3中陰離子電荷數(shù)為0.02NA
C.標準狀況下,22.4LCCl4中的分子個數(shù)為NA
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯離子個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列選項中的詩旬內容基本不涉及化學變化的是( 。
A.王安石的《元日》:“爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇”
B.劉禹錫的《浪淘沙》:“美人首飾侯王印,盡是江中浪底來”
C.劉琨的《重贈盧諶》:“何意百煉鋼,化為繞指柔”
D.李商隱的《無題》:“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2?Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是(  )
A.升高溫度,固體的量減少
B.加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C.恒溫下加入少量CaO,溶液的pH增大
D.降低溫度,溶液中c(OH-)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子,向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是Fe2+,寫出有關反應的離子方程式:(無離子方程式的寫出化學方程式)
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+、Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+、Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+、AlO2-+4H+=Al3++2H2O.

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