12．常溫下，四個(gè)容積均為20L的容器中分別裝有下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A．5 克 H2B．24 克HClC．48克SO2D．55克CO2

分析 同溫同壓下，等體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，以此解答．

解答 解：同溫同壓下，等體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，
A．n（H2）=$\frac{5g}{2g/mol}$=2.5mol；
B．n（HCl）=$\frac{24g}{36.5g/mol}$=$\frac{24}{36.5}$mol；
C．n（SO2）=$\frac{48g}{64g/mol}$=0.75mol；
D．n（CO2）=$\frac{55g}{44g/mol}$=1.25mol．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同溫度、相同條件下，氣體壓強(qiáng)和物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（6）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫選項(xiàng)編號）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABDE．
（1）容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強(qiáng)不變
C、n（NH3）：n（CO2）=1：2
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)消耗1molH2O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應(yīng)，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請?jiān)趫D3中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)從開始至平衡時(shí)的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g
C．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①甲中該同學(xué)手持的儀器名稱是分液漏斗，乙中分層后，上層接近無色，下層有色，則所采用的萃取劑可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下層的顏色為紫紅色．
②甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正確操作應(yīng)該為分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，質(zhì)量為m g，所含原子個(gè)數(shù)為N個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{n}{M}$ mol．
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
（3）該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
（4）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．過濾實(shí)驗(yàn)可以據(jù)此把膠體、溶液分開
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．請列式計(jì)算回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）500mL該鹽酸中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體多少升？
（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時(shí)間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應(yīng)結(jié)束后測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質(zhì)量：
（2）固體A中各組分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2mol A、2mol B及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol-1，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)又放出的能量為$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一溫度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

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