下列的各種說法中，正確的是

A．12C的相對原子質(zhì)量為12g·mol－1

B．MgCl2的摩爾質(zhì)量是95 g

C．0.5 mol氫元素約含6.02×1023個氫原子

D．32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子

D

【解析】

試題分析：相對原子質(zhì)量的單位是1，A錯；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，B錯；物質(zhì)的量適用于微觀粒子不適用于宏觀物質(zhì)，元素屬于宏觀物質(zhì)，C錯；32g O2和O3的混合物氧原子的質(zhì)量是32g，物質(zhì)的量為32g÷16 g·mol－1=2mol，D對。

考點：常見物理量的單位，物質(zhì)的量的使用和有關(guān)物質(zhì)的量的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 則△H1>△H2

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57．3kJ/mol，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量

C．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1．9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=﹣285．8kJ/mol；

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，1 mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，33.6 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為1.5NA

C．12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：

[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋ 相當(dāng)]

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻

步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次

步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄

<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>

滴定次數(shù)

待測液的體積（mL）

標準溶液的體積

滴定前刻度（mL）

滴定后刻度（mL）

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

根據(jù)上述實驗步驟填空：

（1）滴定操作時，眼睛應(yīng)觀察

（2）滴定終點的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分

數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，

還有 （填儀器名稱）

（6）該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是

A．a(chǎn) 為電源的正極

B．通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅

C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C．2N2H4(g)+ N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-2153.4 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三上學(xué)期聯(lián)合教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－

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