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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，1 mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數為1.5NA

B．常溫常壓下，33.6 L 氯化氫氣體中含有的分子數為1.5NA

C．12g Mg與足量二氧化碳反應轉移的電子數為NA

D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA

C

【解析】

試題分析：1 mol CO2和CO的混合氣中 CO2和CO的物質的量分別是多少無法計算，所以氧原子得物質的量無法計算，個數就不能確定，A錯；在常溫常壓下，33.6 L 氯化氫氣體的物質的量無法計算，分子數無從得出，B錯；Mg與足量二氧化碳反應后變?yōu)镸g2+，轉移電子為2e-,12g Mg的物質的量為0.5mol,那么反應后轉移電子為1mol,電子數為 NA，C對；“1 mol·L－1 CuCl2溶液|只知道濃度不知道體積，所以粒子個數無法計算，D錯。

考點：阿伏伽德羅常數的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NA

B．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

C．常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA個氧原子

D．物質的量濃度為1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA個K＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al B．X元素一定為非金屬元素

C．反應①和②互為可逆反應 D．反應①和②可能為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程圖如下所示，下列說法錯誤的是：

A．若在實驗室進行操作①，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

B．操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應

C．操作②是蒸發(fā)濃縮結晶

D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 B．金屬鎂可用于制造信號彈

C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D．二氧化硅可用來制造光導纖維

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列的各種說法中，正確的是

A．12C的相對原子質量為12g·mol－1

B．MgCl2的摩爾質量是95 g

C．0.5 mol氫元素約含6.02×1023個氫原子

D．32g O2和O3的混合物中，共有2mol氧原子

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃ 時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡轉化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是__________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作或記錄的數據肯定正確的是

A.用堿式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液

B.用25 mL移液管量取20.00 mL鹽酸溶液

C.用托盤天平稱取5.6 g食鹽

D.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5 mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）

三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結晶水。

完成下列填空：

某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，做了如下實驗：

（一）鐵含量的測定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4－同時被還原為Mn2+。向反應后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+ 。

重復步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL。

37．配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_____、冷卻、轉移、洗滌并轉移、_____、搖勻。

38．加入鋅粉的目的是__________________。

39．寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

40．實驗測得該晶體中鐵的質量分數為______________。在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量_________。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結晶水的測定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。

41．請糾正上述實驗過程中的兩處錯誤：___________________________________________

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