14．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進行實驗：將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳．

分析 Fe（OH）3 膠體的制備是沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到；
氫氧化鐵膠體粒子吸附帶正電荷的離子，通電定向移動說明膠體具有電泳的性質(zhì)．

解答 解：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向向陰極移動，陰極附近的顏色漸變深，這種）現(xiàn)象叫電泳，
故答案為：沸水；紅褐；Fe（OH）3；變深；正；電泳．

點評 本題考查的是膠體的性質(zhì)，主要是電泳、聚沉等性質(zhì)的分析，電泳現(xiàn)象說明膠體微粒吸附帶電離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電子排布式中不正確的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p63d104s1B．1s22s22p63s23p63d64s2
C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達平衡時，VB=0.6a L．回答下列問題：
（1）達到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為0.2aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．
（2）①H2O分子內(nèi)的O-H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強到弱依次為（填序號即可）①＞③＞②．
（3）對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高，理由是形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化軌道．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．據(jù)江蘇省地震臺網(wǎng)測定，北京時間（10月20日）凌晨4時51分，在江蘇省鹽城市射陽縣發(fā)生M4.4級地震，為此江蘇已啟動Ⅲ級地震應(yīng)急響應(yīng)．漂白粉和明礬是政府抗震救災(zāi)的必需物資．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2．
（2）工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是A．
A．食醋                              B．食鹽
C．燒堿                              D．純堿
（5）某同學(xué)在探究漂白粉溶液性質(zhì)時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無色晶體，其化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設(shè)計原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構(gòu)成閉合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當(dāng)今社會人類面臨的嚴(yán)峻課題．回答下列問題：
（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是ACD．
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用
B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料合算
C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴(yán)重
D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率
（2）烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是增大接觸面積，使燃料燃燒更充分．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I．制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1） 裝置③的作用是 。

（2） 裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

（3） 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過濾；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（5） 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6） 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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