5．下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　�。�
A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產(chǎn)效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

分析 在工業(yè)生產(chǎn)中，結(jié)合影響化學反應速率的因素可調(diào)節(jié)外界條件，加快產(chǎn)品的生成速率，從影響化學平衡的因素的角度選擇合適的反應條件，使反應向生成物的方向進行，以此解答該題．

解答 解：A．使用催化劑，加快反應速率，縮短達到化學平衡的時間，可提高生產(chǎn)效率，故A正確；
B．降低溫度，化學反應速率降低，利用了化學反應速率理論，故B正確；
C．化學平衡理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率，化學反應速率與轉(zhuǎn)化率無關，故C錯誤；
D．促進化學平衡的向右移動，可生產(chǎn)較多的產(chǎn)品，利用了化學平衡理論，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率以及化學平衡的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，注意工業(yè)生產(chǎn)所選擇的反應條件應有利于轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的提高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在有一定關限定條件下的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．常溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求準確表達下列變化過程中的化學用語，寫出下列（1）-（3）反應的離子方程式和（4）-（5）反應的化學方程式：
（1）金屬鈉與水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）氯氣與水反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（3）氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中3OH-+Fe3+=2Fe（OH）3↓
（4）漂白粉溶液中通入少量二氧化碳Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（5）呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

（1）B的結(jié)構簡式為CH3CH2OH，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品和碎瓷片后加熱．
①碎瓷片的作用是防暴沸．
②圖中X的化學式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇、吸收乙酸、減少乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分層．
③試管1反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室用CuSO4•5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：
（1）CuSO4•5H2O屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應選用容量瓶的規(guī)格為②（選填①250mL、②500mL、③1000mL）．此時稱取CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為250.0g．
（3）已知某同學整個實驗進行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標簽．請你判斷其操作否（填“是”或“否”）完整．其中定容的具體操作為向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切 ．
（4）容量瓶上除了標有容量與刻度線，還應標有溫度．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：
①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：無影響．
②稱量時，所用的砝碼已生銹：偏大．
③轉(zhuǎn)移時，不小心將溶液濺出一些：偏�。�
④定容時，俯視溶液的凹液面：偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于1.5mol NH3的說法錯誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為17 g•mol-1
B．所含的分子數(shù)目約為9.03×1023
C．在標準狀況下體積約為33.6L
D．溶于水制成0.5L溶液時物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填寫物質(zhì)的序號）．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫相應儀器的名稱），
（3）某同學取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑤

（4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是AC．
A．溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進行實驗：將其裝入U型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）表中元素⑧的價電子構型為3d54s1；元素⑩的原子結(jié)構示意圖為
（2）②和⑦形成的化合物的結(jié)構式為S=C=S，是非極性（填極性或非極性）分子．⑤和⑥形成的化合物的電子式．
（3）③、④、⑥三種元素的第一電離能從大到小順序為N＞O＞Na  （填元素符號，下同），原子半徑從大到小順序為Na＞N＞O．
（4）前四周期與③同主族的3種元素氫化物中，沸點從高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

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