8.以下實驗?zāi)塬@得成功的是( 。
A.用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.苯和硝基苯采用分液的方法分離
D.分離沸點相差30℃以上的混溶液體,采用蒸餾的方法

分析 A.二者均能被高錳酸鉀氧化;
B.苯與溴水不反應(yīng);
C.苯和硝基苯互溶;
D.互溶的液體,利用沸點差異分離.

解答 解:A.二者均能被高錳酸鉀氧化,則高錳酸鉀不能鑒別,故A錯誤;
B.苯與溴水不反應(yīng),則利用鐵屑、液溴、苯混合制溴苯,故B錯誤;
C.苯和硝基苯互溶,應(yīng)選蒸餾法分離,故C錯誤;
D.互溶的液體,利用沸點差異分離,則分離沸點相差30℃以上的混溶液體,采用蒸餾的方法,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、有機物的制備實驗為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的是( 。
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/td>
A常溫下,測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和
NaHCO3溶液的pH
比較常溫下水解程度:
CO32->HCO3-
B  向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩;
向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶
液,前者為黃色,后者為紅褐色
證明溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度
增大
D向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L
NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L
Na2S溶液
證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小
的Ag2S沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物,實驗室中通常選用的化學試劑是濕潤的淀粉KI試紙.
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是ac (選填a、b、c).
a.Ba(OH)2            b.Ba(NO32             c.BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為bc(選填a、b、c).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、過濾(填寫操作名稱)除去NaCl.
(6)在電解過程中,發(fā)生總反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
(7)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2和NaOH反應(yīng),請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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16.某芳香醇分子式為C8H10O,它的結(jié)構(gòu)有( 。
A.5種B.9種C.14種D.16種.

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3.納米技術(shù)是正在崛起的新科技,它研究的粒子直徑在1~100nm之間.在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化.例如Cu的直徑加工成幾個納米時,會在空氣中劇烈燃燒.納米TiO2是理想的光催化劑,光照時在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸,它還可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等.以下有關(guān)說法中正確的是( 。
A.納米銅比納米鐵金屬活動性更強
B.納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑
C.納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
D.納米TiO2有很強的氯化性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.7瓶分別含有Cu2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液,只用一種試劑即可鑒別,該試劑是( 。
A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3•H2O溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某課外活動小組的同學對“菠菜與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣.于是查閱了相關(guān)資料,并進行了實驗操作欲檢測菠菜中草酸鹽的含量.查閱資料得知:
Ⅰ.菠菜中富含可溶性草酸鹽,易與豆腐中的鈣鹽形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸鈣(CaC2O4
Ⅱ.有關(guān)專家建議食用高草酸蔬菜的同時,適當攝入高鈣食物,使二者在腸道內(nèi)結(jié)合成草酸鈣沉淀,并隨著大便排出體外.以免草酸進入血液中與人體內(nèi)的血鈣結(jié)合,形成血液中的草酸鈣需經(jīng)肝臟、腎臟、尿道,隨著小便排出體外,大量草酸鈣流經(jīng)腎臟,提升了泌尿系統(tǒng)結(jié)石的風險.
Ⅲ.草酸(H2C2O4)具有較強的還原性.回答下列問題:
(1)該活動小組的同學取m g菠菜樣品在研缽中研磨成汁,用足量熱的稀硫酸溶液浸泡,最后過濾(填操作名稱)得到澄清溶液.
(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A.
(3)用滴定法測定草酸鹽的含量.
①量取待測溶液A 20.00mL于錐形瓶中,置于鐵架臺的白紙上.
②用酸式滴定管(填儀器名稱)盛裝0.1000mol/LKMnO4標準溶液進行滴定時:眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化;當溶液由無色變紅,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色時,停止滴定,并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(4)KMnO4滴定待測溶液A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算菠菜中草酸鹽
   (以C2O42-計算)的質(zhì)量分數(shù)為(可以只列式不化簡)$\frac{5.5g}{mg}$×100%.
滴定次數(shù)待測溶液A的體積(mL)KMnO4標準溶液的體積
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次20.000.1020.12
第二次20.002.2024.20
第三次20.004.3024.28
(5)下列操作會使測定結(jié)果偏高的是CD.
A.配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒       B.錐形瓶未干燥就直接加入待測液
C.未用標準液潤洗盛裝標準液的儀器就加入標準液開始滴定
D.滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失   E.滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是( 。
A.c(HCN)>c(CN-B.c(Na+)<c(CN-
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-D.c(HCN)+c(CN-)=2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.取兩份質(zhì)量相等的有機物M,一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升,另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升;若同溫同壓下V1>V2>0,則M可能是(  )
A.CH3COOHB.HOOC-COOHC.HO(CH22CHOD.HO--COOH

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