【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案;卮鹣铝袉栴}:
(1)加入原料①為____________;操作②為___________;
(2)固體A為____________;
(3)寫出有關反應的化學方程式__________________。
【答案】Fe過濾Cu和FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,可用單質(zhì)鐵置換出銅,則結合流程可知原料①為Fe,操作①為過濾,所得固體為鐵和銅,原料②為稀硫酸溶解金屬鐵,然后過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,將二次的濾液合并得到硫酸亞鐵溶液,然后通過操作③蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾,可得到FeSO4·7H2O,以此來解答。
根據(jù)以上分析可知原料①為Fe,操作①為過濾,原料②為稀硫酸,操作③蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾,則
(1)原料①的試劑為Fe,操作②為過濾;
(2)固體A是Cu和Fe;
(3)根據(jù)以上分析可知反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Y
B. 簡單離子的半徑:Y>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:R>T
D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期
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【題目】CaH2常作為生氫劑,其中氫元素呈﹣1價,其化學方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,其中水是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.既是還原劑又是氧化劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______;ⅠA族元素的基態(tài)原子價層電子云輪廓圖為_______。
(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。
A.s-s B.s-p C.p-p
與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________;氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構型為三角錐形,則x=________。
(4)堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而降低,而鹵素單質(zhì)的熔點,沸點隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。
(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示,其堆積方式是________。
(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。
已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm-3。
①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。
②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。
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【題目】現(xiàn)有73g氯化氫(HCl)氣體,則:
(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。
(2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol,所含分子總數(shù)為_________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過濾 ②結晶 ③升華④分液(填序號)。
a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________;
b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)(碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài))__________;
c.分離水與苯的混合物____________。
(5)在標準狀況下,測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質(zhì)量__________。
(6)N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時,它們的分子個數(shù)比為_______;物質(zhì)的量之比為___________;同溫同壓下體積比為___________。
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【題目】25 ℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖:
請回答下列問題:
①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;
②D物質(zhì)的化學式為_____;
③反應b的化學方程式為_____;
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質(zhì).寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式:____________________,反應中氧化劑是____;
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【題目】下列物質(zhì)進行一氯取代后,生成的產(chǎn)物只有2種的是
A.(CH3)2CHCH(CH3)2
B.(CH3)3CCH2CH3
C.(CH3CH2)2CHCH3
D.(CH3)4C
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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是—85.0℃,HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是____________、_____________。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的_______溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易與水反應,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5與水反應的化學方程式:________________________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_______;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_____________
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