Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入原料①為____________；操作②為___________；

(2)固體A為____________；

(3)寫出有關反應的化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】Fe過濾Cu和FeFe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，可用單質鐵置換出銅，則結合流程可知原料①為Fe，操作①為過濾，所得固體為鐵和銅，原料②為稀硫酸溶解金屬鐵，然后過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，將二次的濾液合并得到硫酸亞鐵溶液，然后通過操作③蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答。

根據以上分析可知原料①為Fe，操作①為過濾，原料②為稀硫酸，操作③蒸發(fā)、濃縮、結晶、過濾，則

（1）原料①的試劑為Fe，操作②為過濾；

（2）固體A是Cu和Fe；

（3）根據以上分析可知反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。