【題目】一定溫度下,將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進行下列反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ mol,當達到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是
A.SO2與O2的轉化率可能相等
B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
C.放出的熱量為197kJ
D.當O2的轉化率為50%時SO2和SO3 的物質的量一定相等
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【題目】化學上把外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,F有25℃時,濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76。(已知:Ka(CH3COOH)=1.75×10–5,Kb為CH3COONa的水解常數),下列說法正確的是
A.混合溶液加水稀釋,c(OH–)減小
B.25℃時,Ka(CH3COOH)<Kb(CH3COO–)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應后溶液pH基本不變
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【題目】在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現象,給實驗造成危險,F有4位同學分別設計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設計的裝置如下:
其中一位同學向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。對裝置A~C,將能達到實驗目的的裝置、操作方法和實驗現象填入下表(可不填滿):
_______________________________
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【題目】如圖所示,燒杯中的溶液為2 mol·L-1CH3COOH溶液,接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(保持反應溫度不變),燈泡變暗的是( )
A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體
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【題目】一定條件下,在密閉容器內,SO2氧化成SO3的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質的物質的量可能是
A. 4 mo1SO2和2mol O2
B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C. 4mol SO2.和4 mo1 O2
D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是
A.常溫常壓下,9.5g羥基(—18OH)中所含中子數為5NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數目為0.1NA
C.2molFeBr2與足量氯氣反應時,轉移的電子數為6NA
D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標準狀況下),電路中通過的電子數為4NA
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【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一,廣泛應用于航空航天工業(yè)、軍工領域、交通領域。以下為鎂的兩種冶煉方法。
Ⅰ.目前寧夏已經探明的鎂礦儲量居全國第一,青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質原料,該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO),然后在還原爐中經1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂,粗鎂再經過精煉、鑄錠得到成品鎂,工藝流程如圖所示。
(1)寫出還原爐內用硅還原MgO生成粗鎂的化學反應方程式:_______________。
Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
(2)海水中的鎂以Mg2+的形式存在,流程中將Mg2+轉化為Mg(OH)2,然后又重新轉化為Mg2+的目的是___________________________。
(3)綜合比較兩種方法,皮江法的缺點是____________________。
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【題目】某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率()與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A) < K(B)
C. 上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高
D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
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【題目】化學與生產和生活密切相關,下列敘述錯誤的是
A.BaCO3在醫(yī)學上可用作鋇餐
B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料
C.“地溝油”禁止食用,但可用來制取肥皂
D.工業(yè)上生產玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料
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