Question

【題目】科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，W、Z核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的2倍，Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的。下列敘述正確的是

A. Y元素對應的最高價氧化物的水化物是強酸

B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 該新化合物中的Y元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. Y、Z兩元素可形成離子化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族，最外層有4個電子；Z位于第VIIA族，最外層7個電子；W形成+1價陽離子， W位于第IA族，最外層1個電子。Y的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，若Y為第二周期元素，符合結(jié)構(gòu)要求的為3號元素，與W元素沖突，故不為第二周期，若Y為第三周期元素，符合要求的為15號元素P，那么W為Na，X為Si，Z為Cl。

A. Y為P，Y的最高價氧化物的水合物是磷酸，為中強酸，故A錯誤；

B. 同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，原子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；

C. Y為P，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子一個電子，所以P原子達到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達到8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤。

D. Y、Z兩元素可形成三氯化磷、五氯化磷，為共價化合物，故D錯誤；

答案選B。