Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體的設(shè)備名稱___。

（2）以下物質(zhì)中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤鎂。

化學(xué)鍵只含共價(jià)鍵的是___；只含離子鍵的是___。

（3）用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方和數(shù)目：___。

（4）在一定條件下，利用置換反應(yīng)X+Y=W+Z，可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

①若X為Mg，W為C，則Z為（填化學(xué)式）___。

②若X為SiO2，工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅的化學(xué)方程式___。

Answer 1

【答案】沸騰爐 ① ② MgO SiO2+2CSi+2CO↑

【解析】

(1)根據(jù)黃鐵礦的主要成分為FeS2，煅燒時(shí)與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，結(jié)合硫酸工業(yè)使用的設(shè)備回答；

(2)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；

(4)①Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成C和MgO；②焦炭高溫下可以還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，據(jù)此分析解答。

(1)黃鐵礦的主要成分為FeS2，煅燒時(shí)與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，黃鐵礦煅燒的設(shè)備是沸騰爐，故答案為：沸騰爐；

(2)①H2SO4為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵；

②CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；

③NaHS是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；

④氦氣為單原子分子，無任何化學(xué)鍵；

⑤鎂是金屬單質(zhì)，含有金屬鍵；

只含共價(jià)鍵的是①；只含離子鍵的物質(zhì)是②，故答案為：①；②；

(3)3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中失電子的Cl元素化合價(jià)升高，得電子的Cl元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；

(4)①若X為Mg，W為C，則Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成C和MgO，所以Z為MgO，故答案為：MgO；

②若X為SiO2，焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化學(xué)方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C Si+2CO↑。