13．同溫度下的四種溶液，當NH4+濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4

分析 根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱，據(jù)此進行判斷．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABD選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1，C中NH3•H2O部分電離，銨根離子濃度最小，
A．NH4Al（SO4）2中的鋁離子的水解對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度減小，銨根離子濃度較大；
B．氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
C．NH3•H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最小；
D．醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，溶液中銨根離子濃度較�。�
根據(jù)分析可知，NH4+的濃度相同時，溶質(zhì)的濃度最大的是NH3•H2O，
故選C．

點評 本題考查鹽的水解原理及其影響、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：
（1）泥沙與水過濾；
（2）汽油與水分液； 
（3）從溴水中提取溴萃��；
（4）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與B．與
C．甲苯和二甲苯D．CH2═CH-CH═CH2和CH-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實驗所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干  B．空氣中低溫蒸干  C．HCl氣流中加熱烘干   D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．油脂在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)；壞血病是缺乏維生素C所引起的，兒童缺乏維生素D時易患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于1mol甲烷的說法中錯誤的是（　�。�
A．含有5mol電子B．含有10mol電子
C．含有5mol中子D．含有4mol共用電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．

①圖中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，D是NH3（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合如圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示，2min后反應(yīng)達到平衡．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是B．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
（4）計算X的平衡轉(zhuǎn)化率：α（X）=30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B．標況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA
C．標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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