Question

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O電解NaClO3＋ 。___。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是___(填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 bc NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體 ClO4- 3ClO-=ClO3-+2Cl-

【解析】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(2)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)，③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時(shí)，陽極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)互相交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據(jù)圖象可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)方程式為：3ClO =2Cl +ClO3，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-。