【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑

B.電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【答案】D

【解析】

以氨硼烷(NH3BH3)電池工作時的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3BH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據(jù)此分析。

A.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，A錯誤；

B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B錯誤；

C.NH3BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以電池工作時，兩個電極都不產(chǎn)生氣體，C錯誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負極電極反應(yīng)式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極的質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，D正確；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。該反應(yīng)分兩步進行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).

(1)固體CO2稱干冰，屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由_________________

(3)下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)寫出合成尿素第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________________________________。

(5)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。

① 在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為___________。

② 為提高合成尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有____________。

a. 縮小反應(yīng)容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應(yīng)物的量 d. 使用合適的催化劑

③ 若保持平衡的溫度和體積不變，25min 時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在下圖中畫出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。

(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。

(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭�HF氣體�、芗铀�

A.①②B.①③C.②④D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：A B C 。則下列說法正確的是(　　)

A.的分子式為C4H4O

B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3

C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說法止確的是

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60 ②H、D和T ③和 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O�；橥凰氐氖�(填序號，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是___________(填序號)；

A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛應(yīng)有____________種；

③某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)式為 ______。

(3)A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機物，分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案