【題目】下列四個試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最大的是(  )

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

﹣﹣

B

水浴加熱

3%

﹣﹣

C

水浴加熱

6%

MnO2

D

常溫

6%

﹣﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:使用合適的催化劑,改變反應歷程,加快反應;升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞增多,加快反應;增大濃度,增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),反應加快,顯然只有C中溫度高、濃度大、使用催化劑,則C中反應速率最快.

故選C.

利用了控制變量法探究影響過氧化氫分解快慢的因素,根據(jù)濃度、催化劑和溫度對反應速率的影響來分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、OH、HSNO3
B.Al3+、Cl、HCO3、Na+
C.AlO2、K+、CO32、Na+
D.Fe2+、K+、H+、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素可能被還原

B.金屬原子失電子越多,還原性越強

C.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強

D.NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫出B的化學式D的化學式
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關離子反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示.已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1;W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.
(1)W位于元素周期表中第周期第族.畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)Z的氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學式);Z的氫化物與氟化氫相比,沸點較高的是(寫化學式).
(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比,(寫化學式)的金屬性強,請用實驗證明它們金屬性的相對強弱:
(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法,不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內(nèi)A所對應含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細菌體內(nèi)含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖,則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖,則酶濃度a>b>c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】曾因可能致癌而陷輿論風波的除草劑一一草甘膦已于2017 11月被相關部門正式批準可繼續(xù)使用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 1mol 的草甘膦可以與3mol NaOH中和

B. 分子式為C3H8NO5P

C. 可以溶于水

D. 屬于酯類的同分異構(gòu)體只有兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大,由這五種元素組成一種復鹽(2 種陽離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水,將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀;另一份滴加氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加則白色沉淀消失,反應過程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4,電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序為:c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8

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