【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式 .
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 .
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 .
【答案】
(1)FeCl2 ;KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3 ;2Fe3++Fe═3Fe2+
【解析】解:D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化銀,則D中含有氯離子,D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色,則D中含有鉀元素,所以D是氯化鉀,白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵,E是氫氧化亞鐵,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,所以G是氯化鐵,氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵,所以A是鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀.(1)通過以上分析知,B是氯化亞鐵,D是氯化鉀,B和D的化學(xué)式分別是:FeCl2、KCl,故答案為:FeCl2;KCl;(2)E是氫氧化亞鐵,F(xiàn)是氫氧化鐵,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 , 故答案為:4Fe (OH)2+O2+2H2O═4Fe (OH)3;(3)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵,離子反應(yīng)方程式為:Fe3++3SCN﹣═Fe (SCN)3 , 鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+ , 故答案為:Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3;2Fe3++Fe═3Fe2+ . D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H,H不溶于稀硝酸,所以H是氯化銀,則D中含有氯離子,D和硝酸銀混合溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色,則D中含有鉀元素,所以D是氯化鉀,白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀F,則F是氫氧化鐵,E是氫氧化亞鐵,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液,所以G是氯化鐵,氯化鐵和A反應(yīng)生成B,B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵,所以A是鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是( 。
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
B.對廢舊電池進行回收處理,主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
C.提高油品質(zhì)量,可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液.整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是( )
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a~b段,溶液中 減小
C.b點對應(yīng)溶液中:c(Cl﹣)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)
D.c點對應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度,反應(yīng)剛開始時,放出H2速率最快的是( 。
金屬(粉末狀)/mol | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度 | |||
A | Mg | 0.1 | 6molL﹣1硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3molL﹣1硫酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 原子半徑大小順序:r (B)>r(C)>r(A)
B. B、C最高價氧化物之間可以相互反應(yīng)
C. A、C 形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性差異是由于氫鍵作用力較強
D. 虛線相連的元素處于同一族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是( 。
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加熱 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
D | 常溫 | 6% | ﹣﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO3)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。己知: 室溫下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(部分夾持裝置已略去)下列說法正確的是
A. 實驗開始前先向裝置中通入N2,實驗結(jié)束時先停止通入N2再熄滅酒精燈
B. 可以將B中藥品換成NaOH 溶液
C. 應(yīng)在B、C之間加一個盛放堿石灰的干燥管
D. D裝置用于尾氣處理,標(biāo)況下,每吸收11.2L的尾氣消耗0.2mol 的高錳酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
(1)反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說明t1時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
(3)為研究不同條件對反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應(yīng)①達到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進行,平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。
(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應(yīng)式_____________;
②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時,電池負極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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