Question

在一定溫度下，在a L的密閉容器中發(fā)生反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L．對此反應的說法正確的是（　�。�

• A、分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
• B、用A表示的反應速率是0.4 mol/（L?min）
• C、容器內(nèi)壓強不隨時間變化時標志著此反應達到平衡狀態(tài)
• D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值一定都是逐漸減小的

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
B、v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×

△c(B)

△t

；
C、反應前后氣體體積不變，壓強始終不變；
D、B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大．

解答： 解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，
A．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故A正確；
B．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應速率，故B錯誤；
C．反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，所以壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．B為反應物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的計算及與化學計量數(shù)的關系，明確計算公式及反應速率為平均速率即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．