等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、Fe（OH）2
B、Fe2O3
C、FeO
D、Fe3O4
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=
m
M
計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多．
解答： 解：假設(shè)質(zhì)量都為mg，
A．Fe（OH）2與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為
mg
90g/mol
×（3-2）=
m
90
；
B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；
C．molFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為
mg
72g/mol
×（3-2）=
m
72
mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為
mg
232/mol
×（9-3×
8
3
）=
m
232
mol，
由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，注意把握Fe元素的化合價的變化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則（　�。�
A、N4的熔點(diǎn)比P4高
B、1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量
C、N4是N2的同系物
D、1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、硅膠常用作袋裝食品的干燥劑
B、明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同
C、工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放
D、霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān)，與汽車尾氣無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與平衡移動無關(guān)的是（　�。�
A、向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀釋，溶液pH增大
B、向氯水中投入AgNO3，最終溶液酸性增強(qiáng)
C、夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒的蓋子后，有大量的氣泡冒出
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
B、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)的意義之一是表示分子的個數(shù)
C、在熱化學(xué)方程中生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，反應(yīng)物不需標(biāo)明
D、所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，
①該反應(yīng)的生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60．實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（　�。�
A、K3C60中既有離子鍵又有極性鍵
B、1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023
C、該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D、該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4.9g H2SO4含
 
個H2SO4分子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
 g  H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在a L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L．對此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L?min）
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

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