【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e===Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e===2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:

(1)將反應(yīng)3Cu+8H+2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”,還原反應(yīng)式:______________________________。

(2)此原理可用于電化學(xué)。鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活,電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為_________

【答案】 8H+2NO+6e===2NO↑+4H2O 2MnO2+2H2O+2e===2MnOOH+2OH

【解析】(1)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O反應(yīng)中,Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng),NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng),則還原反應(yīng):8H+2NO3+6e=2NO↑+4H2O;(2)由化合價變化可知,Mn元素化合價由+4價降低到+3價,應(yīng)為原電池正極反應(yīng),電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×1010

6.8×104

1.8×105

6.4×106

0.1 mol/L的下列溶液中,c(H)最大的是

A. HCNB. HFC. CH3COOHD. HNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中;不屬于電解質(zhì)的是( )

A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途錯誤的是 ( )

A. 水晶、瑪瑙都可制成高級工藝品,其主要成分均為硅單質(zhì)

B. ClO2對自來水進(jìn)行殺菌消毒

C. 小蘇打可治療胃酸過多

D. 常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.

(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:

C(s)+O2g)═CO(g)△H1=-110.5kJmol-1

2H2g)+O2g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJmol-1

試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3

C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2g)△H3= ______ kJmol-1

(2)若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1mkJmol-1,結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算,m= ______

(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

則此反應(yīng)為 ______ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________填序號,下同;上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

2NaHSO4是一種酸式鹽,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 BaOH2溶液等體積混合,該反應(yīng)總的離子方程為___________。

3實驗室制備少量FeOH3膠體所用的物質(zhì)有__________填序號,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

4某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,請回答下列問題:

1)求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

215.8 g KMnO4時,有多少摩爾HCl被氧化?

3)耗15.8 g KMnO4時,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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