【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJmol-1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3.
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3= ______ kJmol-1
(2)若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJmol-1、496kJmol-1和mkJmol-1,結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算,m= ______ .
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:
則此反應(yīng)為 ______ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______ .
【答案】 +131.3 462.9 放熱 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
【解析】試題分析: (1)根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3;(2)根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算m;(3)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng);焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量;
解析:(1)①C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJmol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律①-② 得,
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3 kJmol-1
(2)根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量,436×2+496-4m=-483.6,m=462.9;
(3)根據(jù)圖示,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以為放熱反應(yīng);反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用,下列說(shuō)法正確的是( )
A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)
B.在化學(xué)工業(yè)中,選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益
C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大
D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉,能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是
A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi),寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e-===Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-===2Fe2+。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
(1)將反應(yīng)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”,還原反應(yīng)式:______________________________。
(2)此原理可用于電化學(xué)。鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活,電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)。
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題:
(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)?/span>__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式:____________________________________;
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;(不許用“NA”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時(shí),對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A. 氧氣和臭氧 B. H2O和D2O C. 乙醇和甲醇 D. 正丁烷和異丁烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素在
A. IB族 B. IIIA族 C. IIIB族 D. IA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O__________________________
②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________
(2)現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
①寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
②裝置乙的作用是:______________________。
③若丁裝置中為NaOH與酚酞的混合溶液,將氯氣通入丁裝置中,溶液紅色褪去,則推測(cè)可能的原因是:
a.________________________________________;
b.________________________________________。
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