Question

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式

 

．
（2）Y元素的價電子的軌道表達(dá)式為

 

．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是

 

．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為

 

．
②指出Q在周期表中的位置：第

 

周期，第

 

族，屬于

 

區(qū)．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，L層上4個電子，即T為碳；
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的，故X是鈉；
Y在空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，故Y是氮；
Z的單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，故Z是氯，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，L層上4個電子，即T為碳；
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的，故X是鈉；
Y在空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，故Y是氮；
Z的單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，故Z是氯，
綜上所述：T為碳，X為鈉，Y為氮，Z為氯，
（1）Y₂為N₂，N₂中有14個電子，與N₂互為等電子體的化合物是CO，故答案為：CO；
（2）N元素的最外層有5個電子，其價電子的軌道表達(dá)式為，
故答案為：；
（3）C、Na、N三種元素，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性：N＞C＞Na，故它們的電負(fù)性由大到小的順序N＞C＞Na，故答案為：N＞C＞Na；
（4）元素Q的原子序數(shù)是Na與Cl的原子序數(shù)之和，即原子序數(shù)為：11+17=28，即Q為鎳，
①Ni元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s² ；
②Ni位于第四周期第ⅤⅢ族，屬于d區(qū)元素，故答案為：四；ⅤⅢ；d．

點評：本題主要考查的是元素的推斷，涉及知識點：價電子核外排布式與排布圖、電負(fù)性大小比較、等電子體的概念，屬于常考題，難度一般．