B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為
 
、
 
、
 
、
 
；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
； 該反應(yīng)
 
（填“能”、“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，故C為氧元素；E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，故C為氧元素；E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為：Cl、Na、O、C，故答案為：Cl；Na；O；C；
（2）C、O形成的化合物（比空氣重）為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）O、Na的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X為Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價鍵；；
（4）常溫下，將Na的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；能．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識全面掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予“為復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)創(chuàng)立了多尺度模型”的三位美國科學(xué)家，使化學(xué)家能通過計算機(jī)模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果．以下說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)
B、化學(xué)研究只需要計算機(jī)模擬就行了
C、化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)
D、未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
 
．
（2）Y元素的價電子的軌道表達(dá)式為
 
．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
②指出Q在周期表中的位置：第
 
周期，第
 
族，屬于
 
區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡單有機(jī)物進(jìn)行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工水平．其方案下：

（1）寫出F的分子式
 
；寫出E物質(zhì)的名稱
 
．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①
 
；③
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
   G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）F元素在的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；G為
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）請寫出G的結(jié)構(gòu)式
 
；X的電子式
 
．
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點(diǎn)從大到小的順序是
 
．
（5）請用電子式表示E的氫化物的形成過程
 
．
（6）工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如圖，下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、戊只與強(qiáng)堿反應(yīng)
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：乙＞丁＞戊
D、金屬性：丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
B、電解質(zhì)都能導(dǎo)電，非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電
C、酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物
D、氫氧化鐵膠體電泳時陰極附近顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

（1）寫出步驟①②③④的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）請寫出鋁熱劑Fe2O3與Al發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該反應(yīng)的一個用途．
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（　�。�
A、與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體
B、與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m1g
C、隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m2g
D、溶于足量水，滴入足量氯化鈣溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重質(zhì)量為m3g

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