【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè)。
(1)在一定溫度下,將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72﹣被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉,理論上可除去Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為__________mol
(3)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測(cè)定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t1段主要生成HSO3﹣,根據(jù)pH變化圖,推測(cè)0-t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;
②t3時(shí)溶液中主要陰離子是_________,t2-t3階段pH變小的主要原因是______________________。
③若t1時(shí)溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時(shí)溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填準(zhǔn)確值,不考慮溶液體積變化)。
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4,并獲得較濃的硫酸。
①a為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”);
②陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。
【答案】(1)NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O;(2)0.2;(3)①2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-;②SO42-或HSO4-;HSO3-被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大;(4)①正極;②2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O。
【解析】
試題分析:(1)SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH + HCOONa +2SO2 = Na2S2O4 + CO2 + H2O;
(2)根據(jù)電子得失守恒可知,保險(xiǎn)粉與重鉻酸根離子反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O72-~Na2S2O4,所以每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.2mol,故答案為:0.2;
(3)①0~t1段主要先生成HSO3-,溶液顯酸性,說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度;Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉,0~t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-,故答案為:2+O2+2H2O=4HSO3-;
②t3時(shí)溶液的pH=1,說(shuō)明溶液的酸性較強(qiáng),因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉,則溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-或HSO4-,t2-t3階段pH變小,主要是因?yàn)?/span>HSO3-被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故答案為:SO42-或HSO4-;HSO3-被空氣中的氧氣氧化生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大;
(4) ①與電源a電極相連的電極上二氧化硫被氧化為硫酸,發(fā)生氧化反應(yīng),該電極為電解池的陽(yáng)極,故a為電源的正極,故答案為:正極;②陰極上發(fā)生還原反應(yīng),亞硫酸氫鈉被還原為Na2S2O4,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O, 故答案為:2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入一定量M,N進(jìn)行反應(yīng),M,N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 .
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(3)若t3=3,則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是
(4)在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率v(正)與逆反應(yīng)速率v(逆)的大小關(guān)系是 .
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,N所占的體積分?jǐn)?shù)是(保留一位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率,其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是
A. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1
C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不能形成原電池反應(yīng)的是( )
A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
B.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C.甲烷燃燒
D.金屬銅溶于氯化鐵溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?______;
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì):將銅粉在______(填儀器名稱(chēng))中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液經(jīng)過(guò)______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O晶體,干燥時(shí)需要控制溫度小于100℃,若溫度過(guò)高,則會(huì)導(dǎo)致______.
(3)探究小組用滴定法測(cè)定某膽礬晶體中CuSO4的含量.取ag樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c molL﹣1的EDTA(H2Y2﹣)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+.
①寫(xiě)出計(jì)算CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式ω=______;
②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4含量的測(cè)定結(jié)果偏低的是______.
a.用樣品溶液潤(rùn)洗錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,則C(S)的燃燒熱為-110.5kJ/mol
D. HF與NaOH 溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì),最好選用
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )
A.Na:1s22s22p63s1B.F:1s22s22p5
C.N3:1s22s22p6D.O2:1s22s22p4
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