【題目】對于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是

A. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。因此如果都用氨氣表示反應(yīng)速率，則A、B、C、D對應(yīng)的速率分別是0.192mol·L -1 ·s -1 、0.2 mol·L -1 ·s -1 、0.167 mol·L -1 ·s -1 、 0.15 mol·L -1 ·s -1 ，故反應(yīng)進行最快的是B，所以答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是

A.NaOHB..H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是：

A．過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2·6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2

C．過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素基態(tài)原子M層上有一個未成對的單電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（ ）

A.3d14s2B.3d94s2C.3s23p1D.3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體。剩余物質(zhì)的組成是(　　)

A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4

C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。

（1）在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72﹣被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為__________mol

（3）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol·L﹣1Na2S2O4溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t1段主要生成HSO3﹣，根據(jù)pH變化圖，推測0-t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

②t3時溶液中主要陰離子是_________，t2-t3階段pH變小的主要原因是______________________。

③若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時溶液中c(SO32﹣)—c(H2SO3)=___mol·L﹣1(填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化)。

（4）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸。

①a為電源的________(填“正極”或“負極”)；

②陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH增大
C.當(dāng)該電池向外電路提供2 mol電子時消耗O2約為11.2L
D.二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2

下列說法正確的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示

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