已知下列各反應(yīng)，對反應(yīng)之間的關(guān)系描述正確的是

(1)2KClO32KCl＋3O2↑

(2)NH3＋HCl＝NH4Cl

(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

(4)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

(5)2H2＋O22H2O

(6)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

[　　]

A．反應(yīng)(3)(6)是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)(2)(5)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)(1)(3)(5)(6)均是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)(4)(6)是離子反應(yīng)

答案：C
解析：

解這道題的關(guān)鍵是抓住反應(yīng)的分類依據(jù)、反應(yīng)的實質(zhì)、反應(yīng)的外觀特征及反應(yīng)的相互關(guān)系．從形式上看，(1)是分解反應(yīng)；(2)(5)是化合反應(yīng)；(4)是復(fù)分解反應(yīng)；(6)是置換反應(yīng)．從是否有化合價升降看，(1)(3)(5)(6)是氧化還原反應(yīng)．從是否有離子參加反應(yīng)看，(4)(6)是離子反應(yīng)．


提示：

解題的易錯點：一是容易將反應(yīng)(3)判斷為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，二是忽視了各反應(yīng)關(guān)系的充要條件．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟(jì)寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O
．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
CD
CD
（填選項）．
A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
D
D
．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1mol NO的同時，就有1mol CO生成
（4）達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應(yīng)體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進(jìn)行的原因是
反應(yīng)是放熱反應(yīng)
反應(yīng)是放熱反應(yīng)
．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

陽離子交換膜能在直流電場的作用下選擇性地透過電解液中的陽離子使向陰極遷移，陰離子交換膜則能在直流電場的作用下選擇性地透過電解液中的陰離子使向陽極遷移。同時在電解槽（稱為“電滲析器”）中使用合適型號的這兩種膜（簡稱“陽膜”和“陰膜”），可以在直流電場的作用下進(jìn)行海水的電滲析脫鹽而使海水淡化。

海水中主要離子的含量平均值如下：

Cl－18 980 mg·L-1，Na+：10 560 mg·L-1，：2 560 mg·L-1，Mg2+：1 272 mg·L-1，Ca2+：400 mg·L-1，K+：380 mg·L-1，HCO3－：142 mg·L-1

海水在電滲析器中部分變成淡水的原理，示意圖如圖2-21所示電滲析器中由許多對陽、陰膜圍成的許多“隔室”的寬度都很窄。脫鹽時，各隔室相間流動著“淡水”和“濃水”；在流動著“極水”的以石墨為電極材料的兩極發(fā)生電解反應(yīng)。根據(jù)需要，可將幾臺電滲析器串聯(lián)使用。圖中標(biāo)寫的離子符號，提供思考其在電場中的遷移方向。

圖2-21

回答下列問題：

（1）分別寫出海水在電滲析器中脫鹽時所得主要陽極產(chǎn)物和主要陰極產(chǎn)物的化學(xué)式。用以石棉布為隔膜的一般的惰性陽極電解槽來電解海水，能用以生產(chǎn)H2嗎？為什么？

（2）致力于發(fā)展電滲析法、反滲透法等海水淡化新技術(shù)的直接社會效益是什么？

（3）已成功地聯(lián)合應(yīng)用海水淡化新技術(shù)和一般的離子交換樹脂凈水法，由海水制得純水。又知海洋水能源（海洋水能發(fā)電）有其巨大的開發(fā)前景。你認(rèn)為應(yīng)怎樣綜合開發(fā)海洋能源，促成人類進(jìn)入氫能時代？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：

I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為                。

Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。

①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                              ；

②V是水，化學(xué)方程式為                                            。

（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：

A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項）。

A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑

B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑

C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑

D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為______．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______；
②V是水，化學(xué)方程式為______．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O______；
②B+H2O______；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5與水的反應(yīng)描述正確的是______（填選項）．
A．NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑　 B．NH5與水反應(yīng)時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時，NH5是還原劑　 D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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