Question

【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫(huà)出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是（以上都用序號(hào)填寫(xiě)）．
（3）11.0g 由 和 組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．
（4）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）④⑤；③⑥；①②④
（3）6；5
（4）0.1；0.3；0.1
【解析】解：（1）鎂原子核外12個(gè)電子，分為三個(gè)電子層最外層為2個(gè)電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，氧離子是氧原子得到2個(gè)電子形成的陰離子，核外兩個(gè)電子層最外層8個(gè)電子O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： ，
所以答案是： ； ；（2）①NaCl溶液含有自由離子，能夠?qū)щ�；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②Cu含有自由電子，能夠?qū)щ�；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③乙醇（C2H5OH）不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④熔融的KNO3含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥干冰不含有自由電子或者自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的為④⑤，屬于非電解質(zhì)的為③⑥，能導(dǎo)電的為①②④；
所以答案是：④⑤、③⑥、①②④；（3）由21H和188O組成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量為22，則11g的物質(zhì)的量為 =0.5mol，其中含中子數(shù)為（2×1+18﹣8）×0.5mol=6mol，電子數(shù)為（2×1+8）×0.5mol=5mol，
所以答案是：6；5；（4）解：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中，含有的各離子的物質(zhì)的量為：
n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，
n（Zn2+）=0.1mol，
n（Cl﹣）=0.3mol，
n（SO42﹣）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以需要需n（K2SO4）=0.3mol；
n（ZnCl2）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol﹣2×0.3mol=0.1mol，
根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.1mol，此時(shí)也提供了Cl﹣0.2mol，再由SO42﹣守恒得n（K2SO4）=0.3mol，由Cl﹣守恒，則n（KCl）=0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物質(zhì)的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol，
所以答案是：0.1，0.3，0.1．