【題目】下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng) B. 能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘
C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
【答案】D
【解析】
由球棍模型中原子形成的共價(jià)鍵數(shù)判斷,黑球形成4個(gè)共價(jià)鍵為C原子,灰球形成2個(gè)共價(jià)鍵為O原子,白球?yàn)?/span>H原子,則有機(jī)物為CH3CH2OH,為乙醇,結(jié)合乙醇的性質(zhì)分析解答。
A.有機(jī)物為CH3CH2OH,可以與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),而不是中和,故A錯(cuò)誤;B.乙醇易溶于水,不能用作萃取劑,故B錯(cuò)誤C.CH3CH2OH顯中性,不能使紫色石蕊試液變紅色,故C錯(cuò)誤;D. CH3CH2OH中含有羥基,能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是:________________________(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解;將FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______。
(2)測(cè)NaClO溶液的pH,可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計(jì)”);NaClO溶液顯堿性的原因是:________________________(用離子方程式表示);已知HClO的Ka=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,則NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。
II.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系
A.c(Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c(OH-)
B.c (Cl-)>c (NH4+)>c (OH-)>c (H+)
C.c(NH4+)>c (Cl-)>c(OH-)>c (H+)
D.c (Cl-)>c (H+)>c (NH4+)>c (OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是_______,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào));
(2)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶質(zhì)為___________________;若上述關(guān)系中D是正確的,則溶質(zhì)為___________________。
(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成,且恰好是中性,則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:
已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________。
(3)酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:__________。
(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。
(5)脫硫時(shí),CaCO3稍過(guò)量,充分反應(yīng)后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。
(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 11.2LH2含有的原子數(shù)目為NA
B. 27 g Al變?yōu)锳l3+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NA
D. 常溫常壓下,6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:
①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;
③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程
上述各種說(shuō)法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是( )
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a,b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下,部分K1、K2的值如下:
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達(dá)式為________;根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.升高溫度
D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減少H2的量 F.設(shè)法減少FeO的量
(3)800℃時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫,發(fā)生反應(yīng)②,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)=________________;
②800℃時(shí),K2的值為_______________;
③保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?/span>________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得兩個(gè)電子,B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子,D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出:
(1)A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱:A____ B____C____D____。
(2)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____,D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(3)畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。
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