【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是( 。

收集氣體

中試劑a,b

中試劑c

中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.Cu與稀硫酸不反應(yīng),不能制備二氧化硫,故A錯(cuò)誤;

B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,氯氣的密度比空氣密度大,氯氣與NaOH反應(yīng),圖中裝置可制備、收集氯氣,且NaOH可吸收尾氣,故B正確;

C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,不能制備和干燥HBr,故C錯(cuò)誤;

D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成CO、H2OCO不能與高錳酸鉀反應(yīng),且CO不能選向上排空氣法收集,高錳酸鉀不能吸收尾氣,故D錯(cuò)誤;

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH22]等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)水能發(fā)生自偶電離2H2OH3O++OH,液氨比水更難電離,試寫出液氨的自偶電離方程式_______。

(2)25℃時(shí),亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示:

化學(xué)式

HNO2

H2N2O2

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2_____pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃時(shí)NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常數(shù)Kh=_______(保留三位有效數(shù)字)。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

(3)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH22],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1=-159.5kJmol-1

反應(yīng)II:NH2CO2NH4sCO(NH22(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1;

反應(yīng)III:H2O(l)═H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1。

則反應(yīng)Ⅳ:NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________

4T1時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入nNH3):n(CO2)=2:l的原料氣,使之發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如圖1所示。

①T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___________。

②圖2中能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為__________(填字母標(biāo)號(hào))。

(5)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:

1B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是___。A中反應(yīng)的離子方程式是___。

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a___(填“打開”或“關(guān)閉”)。

3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程____

4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處止水夾,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某有機(jī)物分子的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 能與醋酸發(fā)生中和反應(yīng) B. 能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘

C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(共價(jià)鍵離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________,結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置;②_________;③打開活塞K并通入N2;④點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);⑤反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(不能”)交換,理由是_________。

(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng),測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染氣體)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中,共含有大量的Cu2+、K+H+、NO3-、CO32-、OH-六種離子已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中大量存在的離子組是

A. Cu2+、K+H+B. K+、CO32-OH-

C. CO32-、OH-NO3-D. K+、H+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中不屬于化學(xué)變化的是

A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品

C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。

1A、BC、D的化學(xué)式分別為:

A_______;B______;C______D_____。

2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB_______;

B與水_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖,回答下列問(wèn)題:

(1)10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率:______;

(2)10 ~20 min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是______________

A.加了催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量

(3)1次平衡的平衡常數(shù)K1 = _________________帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)=___________(小數(shù)點(diǎn)后保留一位);

(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí):①曲線發(fā)生變化的原因______________, 達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2 ____ K1(填大于”“等于小于”)。

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