Question

9．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中的元素，回答以下問題：
（1）在表中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閎．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）；可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為Cl、⑩為Br．
（1）過渡元素全部為金屬元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；①和③組成的化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；⑨的離子為Cl^-，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，可以用元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明該事實(shí)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為Cl、⑩為Br．
（1）過渡元素全部為金屬元素，為b區(qū)域，
故答案為：b；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故①～⑨元素中Na原子半徑最大；①和③組成的化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；⑨的離子為Cl^-，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：鈉；；；
（3）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為：HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，可以用元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明該事實(shí)，相應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．