Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl₂+2KI══I₂+2KCl       
②2FeCl₃+2HI══I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃     
④I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄．

• A、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂
• B、Cl₂＞Fe³⁺+＞I₂＞SO₂
• C、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂
• D、Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答： 解：①反應(yīng)Cl₂+2KI═I₂+2KCl，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Cl₂＞I₂；
 ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl，氧化劑為FeCl₃，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化劑為I₂，氧化產(chǎn)物為H₂SO₄，所以氧化性I₂＞H₂SO₄．
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．